Сегодня мы окунемся в волшебный мир Периодической системы, узнаем о разнообразных химических реакциях, изучим количественные отношения в химии. Поехали!

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Откроем Периодическую систему, созданную великим ученым Дмитрием Менделеевым. Периодический закон гласит: свойства элементов периодически зависят от их атомного номера. Иначе говоря, если отсортировать элементы по возрастанию атомного номера, то свойства элементов начинают повторяться через определенные интервалы.

Характеристика химических элементов на основании их положения в Периодической системе

С помощью Периодической системы Д. И. Менделеева можно охарактеризовать элемент, придерживаясь определённого порядка. Так, по таблице химических элементов можно узнать порядковый номер химического элемента, а значит и строение его атома. Можно определить,
каким образом изменяются свойства атомов, образованных простых веществ и соединений, а также сравнить характеризуемый элемент с соседними элементами.

Классификация неорганических веществ и их номенклатура

Неорганические вещества можно классифицировать на оксиды, гидроксиды, кислоты, основания и соли. А чтобы не запутаться в их названиях, используется номенклатура - система правил именования.

Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерность - это способность веществ вести себя и как кислота, и как основание. Амфотерные оксиды и гидроксиды могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями.

Классификация химических реакций

В зависимости от состава и числа участников реакций среди всех химических процессов можно выделить 4 типа реакций: разложения, соединения, замещения и обмена.

Закон Авогадро. Молярный объем идеального газа. Абсолютная и
относительная плотность газов.

Вспомните уравнение идеального газа: PV=nRT. Великан в области химии, Амадео Авогадро, открыл, что одинаковое количество молекул (или молей) идеального газа при одинаковых температурах и давлениях будет иметь

одинаковый объем. Это и есть Закон Авогадро. Молярный объем - это объем одного моля газа при определенной температуре и давлении. Плотность газа - это его масса, деленная на его объем. Абсолютная плотность - это плотность газа относительно вакуума, а относительная плотность - это плотность газа относительно другого газа.

Скорость химической реакции. Обратимые и необратимые реакции

Химическая реакция может идти быстро или медленно, в зависимости от условий. Скорость реакции - это скорость, с которой реагенты превращаются в продукты. Некоторые реакции могут идти в обе стороны - это обратимые реакции. Другие идут только в одном направлении и не могут вернуться назад - это необратимые реакции.

Вычисление массы, объема или количества вещества одного из
реагентов

Используя уравнения химической реакции и такие понятия, как молярнаямасса и молярный  объем, мы можем вычислить массу, объем или количество вещества одного из реагентов.

Расчеты по уравнениям реакций с участием газов

То же самое относится и к реакциям с участием газов. Используя уравнение идеального газа и Закон Авогадро, мы можем вычислить, сколько молекул или объема газа у нас получится в результате реакции или сколько нам нужно для начала реакции.

Вычисление массы одного из продуктов реакции по массе исходного
вещества

А что, если мы хотим знать, сколько продукта мы получим от определенного количества реагента? Тут нам помогут законы сохранения массы и стехиометрия.

Катализаторы и катализ

Катализаторы - это химические директора. Они не участвуют в реакции, но они могут ускорять ее или даже делать возможной реакцию, которая без них была бы невозможна.

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и не электролиты

В воде некоторые вещества распадаются на ионы. Это и есть электролитическая диссоциация. Такие вещества называются электролитами. Некоторые вещества в воде не распадаются на ионы. Это не электролиты.

Гидролиз солей Гидролиз солей - это процесс, при котором вода разбивает соли на их составные ионы. Это как когда мама делит большую пиццу на кусочки, чтобы всем хватило.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления

В окислительно-восстановительных реакциях элементы меняют свою степень окисления - они либо отдают электроны (окисляются), либо получают электроны (восстанавливаются).

Кислотность среды. Водородный показатель. Ион гидроксония.

Кислотность среды измеряется водородным показателем (рН), который показывает концентрацию ионов водорода (гидроксония, H3O+) в растворе. Чем меньше pH, тем среда кислее. Реакции ионного обмена и условия их протекания Реакции ионного обмена происходят, когда ионы одного раствора обмениваются ионами другого. Это как когда друзья обмениваются
наклейками.

Химические источники тока

Химические источники тока, такие как батарейки и аккумуляторы, превращают химическую энергию в электрическую. Это как маленькие электростанции в наших карманах!

Заключение:

Итак, мы вместе совершили невероятное путешествие по миру химии. Мы узнали, как великий ученый Д. И. Менделеев создал уникальную карту элементов - Периодическую систему, как элементы реагируют друг с другом, приобразуясь и создавая новые вещества, как величественные законы стехиометрии позволяют нам сделать точные расчеты и многое другое.
Помни, что химия - это наука о мире вокруг нас и внутри нас. Исследуй, кспериментируй и открывай для себя новые знания каждый день!